中国镍钴冶金

3 (p0-1): 1 热力学基础
3 (p0-2): 1.1 概述
3 (p0-3): 目录
3 (p0-4): 上卷
4 (p0-5): 1.2.2 定压热与焓
4 (p0-6): 1.2.1 摩尔定压热容Cp,m
4 (p0-7): 1.2 热量计算
5 (p0-8): 1.2.3 相对焓
6 (p0-9): 1.2.4 化学反应的热效应
8 (p0-10): 1.3.1 熵和熵判据
8 (p0-11): 1.3 化学反应方向的判定
8 (p0-12): 1.2.5 最高反应温度计算
9 (p0-13): 1.3.2 纯物质绝对熵
10 (p0-14): 1.3.4 封闭体系的吉布斯自由能
10 (p0-15): 1.3.3 化学反应标准熵变△ST？的计算
12 (p0-16): 1.3.5 纯物质反应标准吉布斯自由能的计算
14 (p0-17): 1.4 单元冶金过程的理论热平衡
15 (p0-18): 1.5.1 偏摩尔量及化学势
15 (p0-19): 1.5 化学反应的限度计算
17 (p0-20): 1.5.3 化学反应平衡
17 (p0-21): 1.5.2 理想气体的化学势
18 (p0-22): 1.5.4 影响化学平衡移动的因素
20 (p0-23): 1.5.5 化学反应的等温方程式
21 (p0-24): 1.5.6 物质吉布斯自由能函数计算化学平衡
23 (p0-25): 1.6.1 溶液的蒸气压规律
23 (p0-26): 1.6 溶液的性质及活度
24 (p0-27): 1.6.2 理想溶液及稀溶液
27 (p0-28): 1.6.3 活度概念与活度标准态
28 (p0-29): 1.6.4 活度标准态的选择
29 (p0-30): 1.6.5 活度标准态之间的换算
31 (p0-31): 1.7.2 以1％质量溶液为标准态时的标准溶解吉布斯自由能△Gm？,％
31 (p0-32): 1.7.1 以纯物质为标准态的标准溶解吉布斯自由能△Gm？
31 (p0-33): 1.7 标准溶解吉布斯自由能
33 (p0-34): 1.8.1 溶液组元的相对偏摩尔量
33 (p0-35): 1.8 有溶液参加的化学反应的吉布斯自由能
34 (p0-36): 1.8.2 溶液中反应的等温方程
35 (p0-37): 1.8.4 金属液中活度相互作用系数
35 (p0-38): 1.8.3 溶液中反应的平衡常数和平衡成分
36 (p0-39): 1.9 吉布斯－杜亥姆（Gibbs-Duhem）方程
37 (p0-40): 1.9.2 二元溶液中两组元之间的关系
37 (p0-41): 1.9.1 应用吉布斯－杜亥姆方程计算活度
38 (p0-42): 1.10.1 活度系数与相对偏摩尔热的关系
38 (p0-43): 1.10 真实溶液的热力学过剩函数和规则溶液
39 (p0-44): 1.10.2 真实溶液的热力学过剩函数
42 (p0-45): 1.10.3 规则溶液
44 (p0-46): 参考文献
45 (p0-47): 2.1.1 熔锍的组成
45 (p0-48): 2.1 锍的物理化学性质
45 (p0-49): 2 熔锍与熔渣
46 (p0-50): 2.1.2 熔锍密度及摩尔体积
53 (p0-51): 2.1.3 熔锍电导率
57 (p0-52): 2.1.4 熔锍的表面张力
60 (p0-53): 2.1.5 熔锍组分的扩散
62 (p0-54): 2.2.1 Ni-S二元系相平衡图
62 (p0-55): 2.2 熔锍的相平衡图
64 (p0-56): 2.2.2 Ni-Fe-S及Ni-Cu-S三元系相平衡图
66 (p0-57): 2.2.3 Ni-Cu-Fe-S四元系相平衡图
69 (p0-58): 2.2.4 Ni-S-O、Cu-Fe-S-O及Fe-S-O-SiO2系相平衡图
73 (p0-59): 2.3 熔锍组分活度
73 (p0-60): 2.2.5 Co-S-O系热力学状态图
74 (p0-61): 2.3.1 二元镍合金的活度
76 (p0-62): 2.3.2 Ni-S系的活度与计算
79 (p0-63): 2.3.3 Ni-Cu-S及Ni-Fe-S三元系的活度计算
86 (p0-64): 2.3.4 熔锍中的氧化铁活度
90 (p0-65): 2.4.1 熔渣的组成及酸碱度的判别
90 (p0-66): 2.4 熔渣的组成和结构
92 (p0-67): 2.4.2 熔渣的结构
93 (p0-68): 2.5.1 熔渣相图
93 (p0-69): 2.5 渣相图和组元活度
95 (p0-70): 2.5.2 熔渣组元的活度
98 (p0-71): 2.5.3…